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镧系金属元素鈰(Ce)常睹有+3、+4两种价态鈰的

金属合金

  (3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在,其主要化学成分为CeFCO

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  ①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

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  的反应中,加入NaOH溶液至pH至少达到____________时,即可视为Ce

镧系金属元素鈰(Ce)常睹有+3、+4两种价态鈰的

  ⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________________________。2018·重庆西南大学附中高考模拟评分:0纠错收藏下载提示:下载将会占用您每日下载次数,建议加入到试题篮统一下载

  (4)测定血钙含量的方法是:取2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

  (6)已知:Ka1(H2C2O4)=5.9×10—2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10—5;Ka(HF)=3.53×10—4,请写出足量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式:______。难度系数:0.65使用:33次题型:综合题更新:2019/10/25纠错收藏详情【推荐2】NF3(三氟化氮)在常温常压下是无色、无味的气体,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题:

  (3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4F•HF)法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金(内含其他金属,忽略镍及其他金属的反应),阴极为碳素钢,电解废液可回收再利用。

  ①电解时NF3在______极生成;阴极产生的气体是______(填化学式)。

  ②电解后废液(含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等)可经如下流程进行回收再利用:

镧系金属元素鈰(Ce)常睹有+3、+4两种价态鈰的

  步骤I的目的是______;步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______(HNO3的还原产物为NO);步骤Ⅲ调节pH时,理论上pH应控制的范围是______。难度系数:0.65使用:0次题型:综合题更新:2019/10/31纠错收藏详情【推荐3】五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、A12O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图:

  (3)通过计算说明,常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否沉淀完全____。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)

  (4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为____。

  (5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为____;证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为____。

  (6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为_____。难度系数:0.85使用:6次题型:综合题更新:2019/10/30纠错收藏详情【推荐1】为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想,其部分技术流程如图:

  (1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3和(NH4)2CO3,它们与 CO2可发生如下可逆反应:

  ③393 K下,H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。

  ⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。难度系数:0.65使用:242次题型:综合题更新:2019/8/1纠错收藏详情【推荐3】NF3(三氟化氮)在常温常压下是无色、无味的气体,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题:

  (3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4F•HF)法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金(内含其他金属,忽略镍及其他金属的反应),阴极为碳素钢,电解废液可回收再利用。

  ①电解时NF3在______极生成;阴极产生的气体是______(填化学式)。

  ②电解后废液(含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等)可经如下流程进行回收再利用:

镧系金属元素鈰(Ce)常睹有+3、+4两种价态鈰的

  步骤I的目的是______;步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______(HNO3的还原产物为NO);步骤Ⅲ调节pH时,理论上pH应控制的范围是______。难度系数:0.65使用:0次题型:综合题更新:2019/10/31纠错收藏详情【推荐1】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

镧系金属元素鈰(Ce)常睹有+3、+4两种价态鈰的

  (2)试剂a是_____(填化学式,下同),试剂b是____,固体B是_____。

  (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________。难度系数:0.85使用:86次题型:综合题更新:2019/10/2纠错收藏详情【推荐2】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下:

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  (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________,与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。

  (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。难度系数:0.65使用:66次题型:综合题更新:2019/9/6纠错收藏详情【推荐3】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。

  (1)方法一:加入足量的试剂A是___________(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、____、洗涤和干燥(烘干);

  (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是__________,应选择甲基橙作指示剂;

  (4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是_____________________;

  (5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字简述);

  (6)方法四的实验原理是________________(用化学方程式表示)。难度系数:0.4使用:72次题型:综合题更新:2019/10/2纠错收藏详情【推荐1】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图(加热、 夹持及辅助仪器省略)和一些相关信息如下:

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  某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:

  Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和几片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通水。将b 中的液体加热至沸腾,分批加入 8.5 g 高锰酸钾,继续搅拌约5 h,停止加热和搅拌,静置。

  Ⅱ.在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,再用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,冷水洗涤,干燥,得到粗产品。

  Ⅲ.称取m g产品,配成 100 mL乙醇溶液,移取25.00 mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题:

  (2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用_______,请用离子方程式表示该反应原理_____。

  (4)选用下列________(选填字母)操作,可以将粗产品进一步提纯。

  (5)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是__。若m=1.200 g,滴定时用去0.1200 mol·L-1标准KOH溶液20.00 mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为______。难度系数:0.65使用:121次题型:综合题更新:2019/8/1纠错收藏详情【推荐2】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体,某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题:

  (1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4,其装置如下:

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  ②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______;C装置用于吸收少量的SO2,发生反应的离子方程式为______。

  (2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在,取少量晶体溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸银(作催化剂),微热振荡,溶液显紫色,发生反应的离子方程式为______。

  (3)丙组同学为检验无水MnSO4(接近白色)的热分解产物,将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓慢通入N2,加热,硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

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  ①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3,装置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。

  ②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4,E、F中均有明显现象,则D中发生反应的化学方程式为______。

  (4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料,利用铝热反应原理将其还原为金属锰,所需的药品除氯酸钾外,还需要______。

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